【题目】当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精 ②Fe(OH)3胶体 ③生理食盐水 ④有色玻璃 ⑤云、雾
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是:
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
下列说法不正确的是
A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反应③符合绿色化学思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团
D. 反应①是加成反应
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【题目】PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2P+5Cl2(过量) |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl, 遇O2生成POCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________________________。
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式__________________________。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制____________________________________。
(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式____________________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是________________________________________________________________________。
(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L-120.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,以淀粉溶液作指示剂,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是:____________________________________________。根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。
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【题目】同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体可能不相同的是
A. 物质的量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 分子数
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【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等;
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;
③气体密度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2;
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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【题目】按要求完成下列填空
Ⅰ.已知: ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=___________________________________
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
② 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是___________
(3)熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式_________________。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
____SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气,反应生成了5 mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
(3)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。以下用途正确的是__________(填序号)
A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途
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【题目】根据下图回答下列问题。
(1)该原电池外电路中电流方向:锌_________铜(填“→”或“←”)。
(2)该原电池中_________电极(写出电极材料名称)产生无色气泡,写出该电极反应式:________;该电极发生 ______________反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时,该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)一段时间后,烧杯中溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
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【题目】下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是
A. 液氯、硝酸、纯碱 B. 干冰、石灰石、氧化钙
C. 钠、烧碱、食盐 D. 氧气、盐酸、熟石灰
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