Question

【题目】根据下图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_________铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_________电极（写出电极材料名称）产生无色气泡，写出该电极反应式：________；该电极发生 ______________反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

Answer 1

【答案】← 铜 2H++2e-=H2↑ 还原 2.24L 增大

【解析】

（1）该原电池中，锌和铜作两极，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极，电流从正极流向负极，故答案为←；

（2）该电池中氢离子在正极得电子生成H2，发生还原反应：2H++2e-=H2↑。当电路中通过0.2mol电子时，生成氢气0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。故答案为：铜，2H++2e-=H2↑，还原，2.24L；

（3）由于氢离子得电子变成氢气，使氢离子浓度降低，故溶液pH变大，所以填“增大”。