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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉

    【答案】B

    【解析】

    A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

    A. +HCl→CH2=CHCl

    B. CH2=CH2+1/2O2

    C. +Br2+HBr

    D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）

    ①C的生成速率和C的分解速率相等；

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

    ③气体密度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

    A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是 (　　　　)

    A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡

    B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸

    C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

    D.在苯中通氢气制备环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答下列问题。

    （1）该原电池外电路中电流方向：锌_________铜（填“→”或“←”）。

    （2）该原电池中_________电极（写出电极材料名称）产生无色气泡，写出该电极反应式：________；该电极发生 ______________反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）一段时间后，烧杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

    CO的燃烧热△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃烧热△H3＝－c kJ/mol。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）甲醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是____________。

    （2）CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为___________________________________。

    （3）H2的燃烧热△H=_______________________。

    （4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b=_______(用d、e、f的代数式表示)。

    （5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为____________，正反应放出的热量为__________________，CO的转化率为___________。

    （6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是(　　)

    A. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    B. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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