【题目】以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. +HCl→CH2=CHCl
B. CH2=CH2+1/2O2
C. +Br2
+HBr
D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
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【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有
A.3种B.18种C.9种D.12种
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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液,其方法是:_______;
(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层;(填“上”或“下”)
(3)浓硫酸的作用是______________;
(4)制取乙酸乙酯的化学方程式是______,该反应属于___ (填反应类型)反应;
(5)饱和碳酸钠的作用是:________________;
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是—种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示:
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
(2)反应I的目的是________________________________。
(3)反应II的离子方程式为________________________________。
(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。
(6)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________。
(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。
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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,若充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧,________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:________________________。
(2)在通常状况下,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:__________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程中放出的热量为____________________。
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【题目】【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A. 左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气
B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是甲醇
C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正极反应式为:O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【题目】同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,下列有关它们的说法正确的是
A. 质量相同,体积不同 B. 分子数相同,质量不同
C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,原子数不同
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