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    【题目】下列实验能获得成功的是 (　　　　)

    A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡

    B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸

    C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

    D.在苯中通氢气制备环己烷

    【答案】B

    【解析】

    A.制备溴苯时，将苯与溴水混合不发生反应，必须使用液溴，还应该加入催化剂，故A错误；

    B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，通过烧碱溶液可除去二氧化碳，用浓硫酸可以干燥甲烷，该方法合理，故B正确；

    C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，二者不发生反应，紫红色不会褪去，故C错误；

    D.苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应，该方法无法获得环己烷，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是

    A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同

    C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小

    B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

    C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

    D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

    A.Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B.H++OH- =H2O

    C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

    A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚

    B. 步骤③主要操作为过滤

    C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

    D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

    （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

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