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    在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

    A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

    C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　）
    A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：058

    实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

    (1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

    (2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

    (3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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