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    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

    A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

    B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

    C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

    D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

    【答案】C

    【解析】

    A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

    B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；

    C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；

    D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“” ___。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

    (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

    C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

    C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）

    A. Al(OH)3受热能分解

    B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

    C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

    D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原制备单质Mo的装置如图所示尾气处理装置已省略下列说法正确的是

    A.装置中的药品为石灰石粉末

    B.装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，中盛有澄清石灰水

    C.在装置中生成了钼单质

    D.中溶液变浑浊，说明产生的一定是来自

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    选项

    实验方案

    实验目的

    A.

    向酸性溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失

    验证草酸具有还原性

    B.

    向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化

    比较溴元素和碘元素的非金属性强弱

    C.

    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

    研究温度对化学平衡的影响

    D.

    将沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶

    制备硫酸镁晶体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。

    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    （2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

    （3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

    Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

    （1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。

    （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    （3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

    Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

    试回答下列问题：

    (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

    ①__________；

    ②__________；

    ③__________。

    (2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

    (3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    (1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    (2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。

    (3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_____________(填”白烟”或“白雾”)。

    (4)烧杯F中水的作用是________________________。

    (5)欲制得标准状况下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NH4Cl溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________。

    (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

    (3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

    (4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

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