¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³»¯Ñ§Ñо¿ÐÔѧϰС×éÀûÓÃÒÔÏÂ×°ÖÃÖÆÈ¡²¢Ì½¾¿°±ÆøµÄÐÔÖÊ¡£ÔÚA×°ÖÃÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3¡ü+2H2O¡£

(1)B×°ÖÃÖеĸÉÔï¼ÁÊÇ_________________(Ìî¡°¼îʯ»Ò¡±»ò¡°Å¨ÁòËᡱ)¡£

(2)C¡¢D×°ÖÃÖÐÊÔÖ½ÑÕÉ«»á·¢Éú±ä»¯µÄÊÇ___________(ÌC¡±»ò¡°D¡±)¡£

(3)µ±ÊµÑé½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºó£¬¼·Ñ¹E×°ÖÃÖеĽºÍ·µÎ¹Ü£¬µÎÈë1-2µÎŨÑÎËᣬ¿É¹Û²ìµ½E×°ÖÃÖеÄÏÖÏóÊDzúÉú_____________(Ì°×ÑÌ¡±»ò¡°°×Îí¡±)¡£

(4)ÉÕ±­FÖÐË®µÄ×÷ÓÃÊÇ________________________¡£

(5)ÓûÖƵñê×¼×´¿öÏÂ11.2 LNH3£¬ÖÁÉÙÐèÒªCa(OH)2µÄÖÊÁ¿Îª____________g¡£

¡¾´ð°¸¡¿¼îʯ»Ò D °×ÑÌ ÎüÊÕ¶àÓàµÄNH3£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø(ÆäËüºÏÀí´ð°¸¾ù¸ø·Ö) 18.5g

¡¾½âÎö¡¿

±¾ÊµÑéΪÖÆÈ¡²¢Ì½¾¿°±ÆøµÄÐÔÖÊ£¬ÆäÖÐA×°ÖÃΪNH4ClºÍCa(OH)2»ìºÏ¼ÓÈÈÖÆÈ¡°±ÆøµÄ×°Öã¬BΪ¸ÉÔï°±ÆøµÄ×°Öã¬CΪ¼ìÑéNH3ÊÇ·ñÄÜʹ¸ÉÔïµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶µÄ×°Öã¬DΪ¼ìÑéNH3ÊÇ·ñÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶µÄ×°Öã¬EΪÑéÖ¤NH3ºÍŨÑÎËáµÄ·´Ó¦×°Öã¬FΪβÆøÎüÊÕ×°Ö㬾ݴ˽áºÏÌâ¸É·ÖÎö½â´ð¡£

(1)ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖª£¬BΪ¸ÉÔï°±ÆøµÄ×°Öã¬ÓÉÓÚ°±ÆøÊǼîÐÔÆøÌ壬һ°ãÑ¡Óüîʯ»Ò½øÐиÉÔïNH3£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¼îʯ»Ò£»

(2)NH3ÓëË®·´Ó¦¿ÉÉú³ÉNH3¡¤H2O£¬ÏÔ¼îÐÔ£¬¿ÉʹºìɫʯÈï±äÀ¶£¬ËùÒÔNH3²»ÄÜʹ¸ÉÔïµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬µ«ÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºD£»

(3)ŨÑÎËáÄÜÓëNH3·´Ó¦Éú³ÉNH4Cl¹ÌÌ壬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºNH3+HCl===NH4Cl£¬ÏÖÏóΪ²úÉú°×ÑÌ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º°×ÑÌ£»

(4)FΪβÆøÎüÊÕ×°Öã¬NH3¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬¿ÉÓÃH2OÎüÊÕ¶àÓàµÄNH3£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÎüÊÕ¶àÓàµÄNH3£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø(ÆäËüºÏÀí´ð°¸¾ù¸ø·Ö)£»

(5)±ê×¼×´¿öÏÂ11.2LNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£¬ÓÉ·´Ó¦·½³Ìʽ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3¡ü+2H2O¿ÉÖª£¬Ã¿Éú³É1molNH3ÐèÏûºÄ0.5molCa(OH)2£¬ÔòÖÆÈ¡±ê×¼×´¿öÏÂ0.5molNH3£¬ÖÁÉÙÐèÒªCa(OH)2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.25mol£¬ÖÊÁ¿Îª0.25mol¡Á74g/mol=18.5g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º18.5¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐ͵ÄÆû³µ¶¯Á¦È¼ÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏ¿Éͨ¹ýCOºÍH2»¯ºÏÀ´ÖƱ¸¼×´¼£º

£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙH2(g)£«1/2O2(g)H2O(l) ¦¤H1£½£­285.8 kJ/mol£»

¢ÚCO (g)£«1/2O2 (g)CO2 (g) ¦¤H2=£­283kJ/mol

¢ÛCH3OH(g)£«3/2O2(g)CO2(g)£«2H2O(l) ¦¤H3£½£­764.6 kJ/mol

Ôò¹¤ÒµÖƱ¸¼×´¼µÄ¿ÉÄæ·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________________________£»

£¨2£©ºãκãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÏÂÁÐÃèÊöÖÐÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦ÒÑ´ïƽºâ״̬µÄÊÇ__________¡£

A£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Én mol COµÄͬʱÉú³É2n mol H2 B£®¦Í(H2)Õý£½2¦Í(CH3OH)Äæ

C£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä D£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄѹǿ±£³Ö²»±ä

£¨3£©Ä³»¯Ñ§Ñо¿ÐÔѧϰС×éÄ£Ä⹤ҵºÏ³É¼×´¼µÄ·´Ó¦£¬ÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨Îª2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ³äÈë1 molCOºÍ 2 molH2£¬¼ÓÈëºÏÊÊ´ß»¯¼Á£¨Ìå»ý¿ÉÒÔºöÂÔ²»¼Æ£©ºóÔÚ250¡ãC¿ªÊ¼·´Ó¦£¬COÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçÏ£º

·´Ó¦Ê±¼ä/min

0

5

10

15

20

25

n£¨CO£©/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

Ôò´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½20minʱ£¬ÒԦͣ¨H2£©=________£¬¸ÃζÈÏÂƽºâ³£ÊýK£½_______¡£

£¨4£©¼ÓÈë´ß»¯¼ÁºóÔÚ250 ¡æ¿ªÊ¼·´Ó¦£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

¢ÙM¡¢N¡¢QÈýµãµÄƽºâ³£ÊýKM¡¢KN¡¢KQµÄ´óС¹ØϵΪ___________________________¡£

¢ÚÓÉMµãµ½Nµã¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þÊÇ_________¡£

A¡¢½µµÍÎÂ¶È B¡¢Ôö´óѹǿ

C¡¢¸ÄÓøüºÃµÄ´ß»¯¼Á D¡¢Í¨Èë¸ü¶àµÄCO

£¨5£©25¡æʱÒÔÏ¡ÁòËáΪµç½âÖÊÈÜÒºÖƳɼ״¼È¼Áϵç³Ø£¬Ôò¸º¼«µÄµç¼«·½³ÌʽΪ_________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÎÞË®MgBr2¿ÉÓÃ×÷´ß»¯¼Á¡£Ä³ÐËȤС×éͬѧ²ÉÓÃþмÓëÒºäåΪԭÁÏÖƱ¸ÎÞË®MgBr2£¬Éè¼Æ×°ÖÃÈçͼËùʾ¡£ÒÑÖª£ºMgÓëBr2·´Ó¦¾çÁÒ·ÅÈÈ£»MgBr2¾ßÓÐÇ¿ÎüË®ÐÔ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.ÀäÄý¹ÜÖÐÀäË®½ø¡¢³ö¿Ú·½Ïò´íÎó

B.ʵÑéÖпÉÒÔÓøÉÔïµÄ¿ÕÆø´úÌæ¸ÉÔïµÄN2

C.Ϊ·ÀÖ¹·´Ó¦¹ýÓÚ¾çÁÒ£¬²»ÄÜÓÃ×°ÖÃC´úÌæ×°ÖÃB

D.×°ÓÐÎÞË®CaCl2¹ÌÌåAµÄ×÷ÓÃÊÇÎüÊÕ»Ó·¢µÄäåÕôÆø£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ»·¾³

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿2018Äê10ÔÂ15ÈÕ£¬ÖйúÓá°³¤Õ÷ÈýºÅÒÒ¡±ÔËÔØ»ð¼ý³É¹¦ÒÔ¡°Ò»¼ýË«ÐÇ¡±·½Ê½·¢Éä±±¶·ÈýºÅÈ«Çò×éÍøÎÀÐÇϵͳµÚ15¡¢16ºÅÎÀÐÇ£¬Æä»ð¼ýÍƽø¼ÁΪ¸ßÂÈËá泥¨NH4ClO4£©µÈ¡£ÖƱ¸NH4ClO4µÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º

±¥ºÍʳÑÎË®NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ

A. NH4ClO4ÊôÓÚÀë×Ó»¯ºÏÎï

B. Èܽâ¶È£ºNaClO4£¾NH4ClO4

C. µç½âNaClO3ÈÜҺʱÑô¼«·´Ó¦Ê½ÎªClO3-£«H2O£­2e-=C1O4-£«2H+

D. ¸ÃÁ÷³ÌÖпÉÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÊÇNH4Cl

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÖÆÁòËáÖеÄÒ»¸ö·´Ó¦£º2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨´íÎóµÄÊÇ( )

A.ÔÚ·´Ó¦Ìõ¼þÏ£¬SO2²»¿ÉÄÜ100%ת»¯ÎªSO3

B.´ïµ½Æ½ºâʱSO2µÄŨ¶ÈÓëSO3Ũ¶ÈÏàµÈ

C.ʹÓô߻¯¼ÁÄܼӿ췴ӦËÙÂÊ

D.ƽºâºóÔÙÉý¸ßζÈƽºâ»á¸Ä±ä

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÂÈ»¯ÄÆ(NaCN)ÊÇÒ»ÖÖ»ù±¾»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬Í¬Ê±Ò²ÊÇÒ»ÖÖ¶¾ÎïÖÊ¡£Ò»µ©Ð¹Â©ÐèÒª¼°Ê±´¦Àí£¬Ò»°ã¿ÉÒÔͨ¹ýÅç¾ÆË«ÑõË®»ò¹ýÁòËáÄÆ(Na2S2)ÈÜÒºÀ´´¦Àí£¬ÒÔ¼õÉÙ¶Ô»·¾³µÄÎÛȾ¡£

I.(1)NaCNÓÃË«ÑõË®´¦Àíºó£¬²úÉúÒ»ÖÖËáʽÑκÍÒ»ÖÖÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶µÄÆøÌ壬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___________________________________¡£

II.¹¤ÒµÖƱ¸¹ýÁòËáÄƵķ´Ó¦Ô­ÀíÈçÏÂËùʾ

Ö÷·´Ó¦:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3¡ü+2H2O

¸±·´Ó¦:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

ij»¯Ñ§Ð¡×éÀûÓÃÉÏÊöÔ­ÀíÔÚʵÑéÊÒÖƱ¸¹ýÁòËᣬ²¢ÓùýÁòËáÄÆÈÜÒº´¦Àíº¬Ç軯ÄƵķÏË®¡£

ʵÑéÒ»:ʵÑéÊÒͨ¹ýÈçÏÂͼËùʾװÖÃÖƱ¸Na2S2O8¡£

(2)×°ÖÃÖÐÊ¢·Å(NH4)2S2O8ÈÜÒºµÄÒÇÆ÷µÄÃû³ÆÊÇ____________¡£

(3)×°ÖÃaÖз´Ó¦²úÉúµÄÆøÌåÐèÒª³ÖÐøͨÈë×°ÖÃcµÄÔ­ÒòÊÇ____________________¡£

(4)ÉÏÊö×°ÖÃÖл¹Ðè²¹³äµÄʵÑéÒÇÆ÷»ò×°ÖÃÓÐ______________(Ìî×Öĸ´úºÅ)¡£

A.ÎÂ¶È¼Æ Bˮԡ¼ÓÈÈ×°ÖÃ

C.Ï´ÆøÆ¿ D.»·Ðβ£Á§½Á°è°ô

ʵÑé¶þ:²â¶¨ÓùýÁòËáÄÆÈÜÒº´¦ÀíºóµÄ·ÏË®ÖÐÂÈ»¯ÄƵĺ¬Á¿¡£

ÒÑÖª;¢Ù·ÏË®ÖÐÂÈ»¯ÄƵÄ×î¸ßÅŷűê׼Ϊ0.50mg/L¡£

¢ÚAg++2CN¡ª===[Ag(CN)2]¡ª£¬Ag++I¡ª£½£½AgI¡ý£¬AgI³Ê»ÆÉ«£¬CN¡ªÓÅÏÈÓëAg+·¢Éú·´Ó¦¡£ÊµÑéÈçÏÂ:È¡1L´¦ÀíºóµÄNaCN·ÏË®£¬Å¨ËõΪ10.00mLÖÃÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬²¢µÎ¼Ó¼¸µÎKIÈÜÒº×÷ָʾ¼Á£¬ÓÃ1.010¡ª3mol/LµÄ±ê×¼AgNO3ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÏûºÄAgNO3ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ5.00mL

(5)µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ___________________________________¡£

(6)´¦ÀíºóµÄ·ÏË®ÖÐÇ軯ÄƵÄŨ¶ÈΪ____________________mg/L.

¢ó.(7)³£ÎÂÏ£¬º¬Áò΢Á£µÄÖ÷Òª´æÔÚÐÎʽÊÜpHµÄÓ°Ïì¡£ÀûÓõ绯ѧԭÀí£¬ÓöèÐԵ缫µç½â±¥ºÍNaHSO4ÈÜÒºÒ²¿ÉÒÔÖƱ¸¹ýÁòËáÄÆ¡£ÒÑÖªÔÚÑô¼«·ÅµçµÄÀë×ÓÖ÷ҪΪHSO4¡ª£¬ÔòÑô¼«Ö÷ÒªµÄ·´Ó¦Ê½Îª_________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.Êéд¹²¼Û»¯ºÏÎïµÄµç×ÓʽֻÐè°Ñ½á¹¹Ê½ÖеÄÒ»¸öµ¥¼ü¸Ä³ÉÒ»¶Ôµç×Ó¼´¿É

B.ÒÑÖª£¬¿É¼û£¬³É¼üµÄÒ»·½²»Ìṩµç×ÓÒ²¿ÉÄÜÐγɻ¯Ñ§¼ü

C.½«Ä³ÖÖ»¯ºÏÎïÈÜÓÚË®£¬ÈôÄܵ¼µç˵Ã÷ÕâÖÖ»¯ºÏÎïÊÇÀë×Ó»¯ºÏÎï

D.Ö»ÒªÊÇÀë×Ó»¯ºÏÎïÆäÈÛµã¾Í±È¹²¼Û»¯ºÏÎïµÄÈÛµã¸ß

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÔÁ¶Ð¿³§µÄÑ̵À»ÒÖ÷Òª³É·ÖΪZnO£¬Áíº¬ÉÙÁ¿¡¢CuO¡¢¡¢MnOµÈΪԭÁÏ¿ÉÉú²ú²ÝËáп¾§ÌåZnSO4¡¤2H2O£¬Ä¦¶ûÖÊÁ¿Îª189g/mol¡£

ÓйØÇâÑõ»¯Î↑ʼ³ÁµíºÍ³ÁµíÍêÈ«µÄpHÈçÏÂ±í£º

ÇâÑõ»¯Îï

¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH

³ÁµíÍêÈ«µÄpH

ÇëÎÊ´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÂËÔüAµÄÖ÷Òª³É·ÖΪ_________£¬ÂËÔüBµÄÖ÷Òª³É·ÖΪ_______________¡£

(2)³ýÃ̹ý³ÌÖвúÉú³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_______________________¡£

(3) ¢Ù³ýÌú²¿·Ö¿ÉÄܱ»³ýȥʱ¼ÓÈëZnO¿ØÖÆ·´Ó¦ÒºpHµÄ·¶Î§Îª______________¡£

¢ÚÈôijÈÜÒºÖк¬ÓУ¬¿ÉÄܺ¬ÓУ¬ÇëÉè¼ÆʵÑéÖ¤Ã÷µÄ´æÔÚ¡£________¡£

(4)³ÁµíºóÒª»ñµÃ¸ÉÔï´¿¾»²ÝËáп¾§Ì壬Ðè½øÐеIJÙ×÷ÊÇ_______________¡£

(5)½«²ÝËáп¾§Ìå¼ÓÈÈ·Ö½â¿ÉµÃµ½Ò»ÖÖÄÉÃײÄÁÏ¡£¼ÓÈȹý³ÌÖйÌÌå²ÐÁôÂÊËæζȵı仯ÈçͼËùʾ£¬·¶Î§ÄÚ£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂͼΪ·´Ó¦ 2H2(g)£«O2(g)=2H2O(g)µÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ¡£ ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A.²ð¿ª 2 mol H2(g)ºÍ 1 mol O2(g)ÖеĻ¯Ñ§¼ü³ÉΪH¡¢OÔ­×Ó£¬¹²·Å³ö1368 kJ ÄÜÁ¿

B.ÓÉ H¡¢O Ô­×ÓÐÎ³É 2 mol H2O(g)£¬¹²ÎüÊÕ1852 kJ ÄÜÁ¿

C.2 mol H2(g)ºÍ 1 mol O2(g)·´Ó¦Éú³É 2 mol H2O(g)£¬¹²·Å³ö484 kJ ÄÜÁ¿

D.2 mol H2(g)ºÍ 1 mol O2(g)·´Ó¦Éú³É 2 mol H2O(l)£¬¦¤H£¾£­484 kJ¡¤mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸