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【题目】下图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化学键成为HO原子,共放出1368 kJ 能量

B. HO 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)ΔH>-484 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.拆开化学键吸收能量,不是放出能量,故A错误;

B.形成化学键放出能量,不是吸收能量,故B错误;

C.依据图象数据分析可得,2 mol H2(g)1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,故C正确;

D.依据图象数据分析可得,2 mol H2(g)1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,若生成2molH2O(l),由于气态到液态会放出热量,则放出热量大于484kJ,放热反应焓变小于零,放出的热量越多,焓变越小,则ΔH<-484 kJ·mol-1,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(1)B装置中的干燥剂是_________________(碱石灰浓硫酸”)

(2)CD装置中试纸颜色会发生变化的是___________(”C”“D”)

(3)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到E装置中的现象是产生_____________(白烟白雾”)

(4)烧杯F中水的作用是________________________

(5)欲制得标准状况下11.2 LNH3,至少需要Ca(OH)2的质量为____________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)NH4Cl溶液显_________性,用离子方程式表示原因____________,其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________________

(2)常温下,pH=11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)________ ,在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)_________________

(3)若将等pH、等体积的NaOHNH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m__________n(“<”“>””)

(4)物质的量浓度相同的NaClNaOHHCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为(用④⑤代表相应溶液):_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡熔点反应制备,装置如图。

已知:有关物理性质:

物质

颜色、状态

熔点/

沸点/

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

极易水解生成。回答下列问题:

1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为____________________

2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是______________

3)若上述装置中缺少装置其它均相同,则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________

4和锡的反应产物有,为防止产品中带入过多的,可采取的措施是____________________________________________

5)滴定分析产品中2的含量:用分析天平称取产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用的碘标准溶液滴定至终点时消耗,则产品中的质量分数为___________小数点后保留2位,已知

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体:

称取硫酸亚铁铵晶体,放入三颈烧瓶中,加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解;

加入饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;

待黄色晶体沉淀后倾析,洗涤,加入约蒸馏水搅拌并温热,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题:

1)仪器C的名称是_____________;仪器B的作用是_____________

2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度:

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质,溶于溶液中,在水浴加热,用容量瓶配成溶液;

取上述溶液,用标准溶液浓度为滴定三次,平均消耗

加入适量锌粉和溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至极微量;

过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约溶液,继续用标准溶液浓度为滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗

回答下列问题:

3)在中溶液中发生,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_______________________,用标准溶液滴定至终点的现象是__________________

4)加入适量锌粉的目的是______________________________________;步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

5)计算固体样品的纯度为______________用含c的式子表示,不必化简

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中不正确的是

A.2008年北京奥运会开幕式上的脚印等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中焰色反应的有关知识

B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型连续纤维增韧航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

C.腌制食品中应严格控制的用量

D.从海水中可提取Mg,用惰性电极电解熔融的或其水溶液都可制得Mg

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【题目】某温度下,在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为(

A.20%B.40%C.60%D.80%

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【题目】已知X是某金属单质,XABC含同一种元素,可发生如下转化:

(1)写出以下反应的离子方程式:

___________________________

___________________________

(2)确定化学式B_______ X_______

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【题目】进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器,请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________

(2)欲分离互不相溶的两种液体,可使用____________________________________

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分,可使用_____________________________

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质,可使用_________________________________

(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体,可使用:___________________

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