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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中不正确的是

A.2008年北京奥运会开幕式上的脚印等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中焰色反应的有关知识

B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型连续纤维增韧航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

C.腌制食品中应严格控制的用量

D.从海水中可提取Mg,用惰性电极电解熔融的或其水溶液都可制得Mg

【答案】D

【解析】

A项、北京奥运会开幕式上的脚印等焰火是不同金属灼烧产生的焰色,与焰色反应有关,故A正确;

B项、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料,既具有韧性强,又具有耐高温的特性,符合航天服材料的要求,故B正确;

C项、亚硝酸盐具有氧化性,可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒,因此腌制食品中应严格控制NaNO2的用量,故C正确;

D项、氢离子的氧化性强于镁离子,当用惰性电极电解氯化镁溶液时,阴极上放电的是水电离出的氢离子不是镁离子,得不到镁,故D错误;

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理,以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是___________________________________

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A.温度计 B水浴加热装置

C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黄色,CN优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是___________________________________

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4,则阳极主要的反应式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A. 反应剧烈程度:两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】d轨道中电子排布成,而不排布成,最直接的根据是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.杂化轨道理论D.洪特规则

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化学键成为HO原子,共放出1368 kJ 能量

B. HO 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)ΔH>-484 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5度,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

请回答:

1)操作A的名称是______________

2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案_____________________

3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误是_______________________________

4)滴定前,加入的适量溶液B_________

AH2SO3—H3PO4 BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4 DHI—H3PO4

5)滴定达到终点时,消耗0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据,试样Xc(Fe3+)____________

6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是_______

A.稀释被测试样 B.减少被测试样取量

C.增加平行测定次数 D.降低滴定剂浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有某铁碳合金(可看作铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。

(1)装置A中发生的反应除外,还有________________

(2)请完成下列表格:

装置代号

B

C

D

所盛试剂

酸性溶液

________

____________

装置作用

_____________

干燥气体

___________

(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g,则合金中碳的质量分数为_______,若缺少E装置,则所测碳的质量分数_________(填偏高”“偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:

(1)确定CE的化学式,C_____E_____

(2)写出④的离子方程式,⑧的化学方程式:

_________________________

________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是(

容器1

容器2

容器3

应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2 mol SO21mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

反应能量变化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物质的平衡转化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常数K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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