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    【题目】在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是

    A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.杂化轨道理论D.洪特规则

    【答案】D

    【解析】

    根据题中轨道电子排布可知，本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则进行分析。

    A. 能量最低原理就是指核外电子总是尽可能先占能量最低的轨道，只有当能量最低轨道被占满后，电子才依次进入能量较高轨道，与题意不符合，A项错误；

    B. 泡利不相容原理指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，与题意不符合，B项错误；

    C. 杂化轨道理论指的是中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，与题意不符合，C项错误；

    D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，5个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应

    ②+CH2=CH2+HX (X为卤原子，R为取代基)

    回答下列问题：

    (1)F的名称是________；反应①的反应试剂和反应条件是________；⑥的反应类型是________。

    (2)反式肉桂酸的结构简式为_________。

    (3)由C制取D的化学方程式为_________。

    (4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③能发生银镜反应。

    其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是：________(写结构简式)。

    (5)请运用所学知识并结合信息：，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选)：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

    C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

    A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

    B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

    C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度

    D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡熔点与反应制备，装置如图。

    已知：、有关物理性质：

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    极易水解生成。回答下列问题：

    （1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

    （2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是________；______

    （3）若上述装置中缺少装置其它均相同，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

    （4）和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。

    （5）滴定分析产品中2价Ⅱ的含量：用分析天平称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

    B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

    C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

    D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是

    A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

    B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

    C.腌制食品中应严格控制的用量

    D.从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的或其水溶液都可制得Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

    2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

    H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

    有关物质的键能数据如下表：

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/kJ·mol－1

    436

    243

    432

    (1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

    (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

    (3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

    (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

    ①装置中用的交换膜为________。

    A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

    C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

    ②阳极的电极反应式为______________________________________________。

    (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是

    A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

    B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

    C.a+b的值可能大于14

    D.水的电离程度：M>Q

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