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    【题目】已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    (1)写出以下反应的离子方程式：

    ②___________________________；

    ④___________________________。

    (2)确定化学式B_______ X_______

    【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O NaAlO2 Al

    【解析】

    既能和NaOH溶液反应，又能和稀盐酸反应的金属X是Al，X、A、B、C含同一种元素，故A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3。

    经分析，X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，则：

    (1)反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应④的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

    (2) B为NaAlO2，X为Al。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    请问答下列问题：

    (1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。

    (2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。

    (3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。

    ②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。

    (4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。

    (5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

    A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

    B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

    C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

    D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。

    (1)装置A中发生的反应除外，还有________________。

    (2)请完成下列表格：

    装置代号

    B

    C

    D

    所盛试剂

    酸性溶液

    ①________

    ②____________

    装置作用

    ③_____________

    干燥气体

    ④___________

    (3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

    a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

    （3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

    a. b.

    c. d.

    （4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

    （5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：

    ①=___(填“精确数值”，下同)。

    ②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

    (1)确定C、E的化学式，C为_____，E为_____

    (2)写出④的离子方程式，⑧的化学方程式：

    ④_________________________，

    ⑧________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作合理或能达到实验目的的是

    A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率

    B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

    C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

    D.图4：模拟铁的腐蚀实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l

    则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

    (2)一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的。

    ①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______。

    A．v生成(CO2)= v消耗(CO)

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线_________。

    (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

    （1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

    （2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。

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