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    根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为          ，BCl3的构型为          。

    三角锥形、正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s24p5
    [Ar]3d104s24p5
    ．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


    （1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．基态Fe原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为
    V形
    V形
    ．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    ①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
    AD
    AD
    （填字母编号）．
    A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
    （4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
    体心立方堆积
    体心立方堆积
    ，配位数为
    8
    8
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
    V
    V
    形，中心原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
    818O
    818O
    ；周期表中电负性最大的元素为
    F
    F
    ；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    31
    31
    ．
    （3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
    ③
    ③
    ，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
    ①
    ①
    ，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
    ⑦
    ⑦
    ．
    （4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    B．
    氯化钠
    氯化钠
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
     
    ，
    BCl3的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．

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