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【题目】25℃时,向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100molL-1的盐酸溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(

A.25℃时,KbNH3H2O)=KaCH3COOH)≈10-5

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

C.c点的溶液中:cCl)>cCH3COOH)>cNH4+)>cOH

D.a点的溶液中:cNH4++2cH+)═2cCH3COO-+cNH3H2O+2cOH-

【答案】C

【解析】

A.根据图象可知,0.100molL1的氨水的pH=11cOH=103mol/LKbNH3H2O= =105,醋酸铵溶液的pH=7,说明铵根离子和醋酸的水解程度相等,则二者的电离平衡常数相等,即25℃时,KbNH3H2O=KaCH3COOH)≈105,故A正确;

B.加入20mL等浓度的HCl溶液后,氨水恰好反应生成氯化铵,b点铵根离子水解促进了水的电离,而c点溶质为醋酸和氯化铵,醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性,抑制了水的电离,则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大,故B正确;

C.KbNH3H2O=KaCH3COOH)≈105KhNH4+=109105,醋酸的电离程度较大,则cNH4+)>cCH3COOH),正确的离子浓度大小为:cCl)>cNH4+)>cCH3COOH)>cOH),故C错误;

D.a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4NH4ClCH3COOH,根据电荷守恒可知:cNH4++cH+)═cCH3COO+cCl+cOH),根据物料守恒可得:2cCl=cNH4++cNH3H2O),二者结合可得:cNH4++2cH+)═2cCH3COO+cNH3H2O+2cOH),故D正确。

故选C

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A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

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C. 0.85 mol·L-1

D. 无法确定

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1)阳极反应式为___

2)去除NH4+的离子反应方程式为___

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请回答:

1)下列说法不正确的是___

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

B.提高C处水浴加热的温度,能加快反应速率,同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质,请解释其生成原因___

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(1)甲组探究溶液反应,实验装置如下:

①请指出该装置的不足之处 ____________

溶液反应的离子方程式为 ______

③设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的已被氧化 ______

(2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

试管Ⅰ

试管Ⅱ

试管Ⅲ

试管Ⅳ

乙酸乙酯

1

V1

V2

V3

V4

3

0

V5

蒸馏水

0

V6

5

2

④请完成上表,其中 ______ ______ ______

⑤实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,其优点是 ______ ;但不能用饱和溶液替代蒸馏水,其原因是 ______

⑥实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有 ______

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