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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B.过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ， 则阳极质量减少64g
    D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

    【答案】D
    【解析】解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
    C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n= =0.2mol，故含0.2NA个原子，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    （2）某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个．
    （3）对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为；
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    【题目】如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）

    颜色

    红

    橙

    绿

    蓝

    紫

    PH范围

    1～3

    4～5

    6～7

    8～11

    11～14


    A.由红变紫
    B.由蓝变绿
    C.由绿变橙
    D.由蓝变紫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B.过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ， 则阳极质量减少64g
    D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    【题目】合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为；
    （2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．

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    【题目】X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是(　 　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

    D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

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    A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
    B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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