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    【题目】如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）

    颜色

    红

    橙

    绿

    蓝

    紫

    PH范围

    1～3

    4～5

    6～7

    8～11

    11～14


    A.由红变紫
    B.由蓝变绿
    C.由绿变橙
    D.由蓝变紫

    【答案】D
    【解析】开始溶液显酸性，溶液不可能先蓝色，BD错误；加入氢氧化钠溶液后溶液的PH值会升高，不可能由绿变橙，C错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
    A.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
    B. 分子中只存在羧基、羟基两种官能
    C.PETG的结构简式为： 合成PETG的单体有4种
    D. 分子中至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ， 其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是 ． （填序号）
    A.CH3CH3
    B.CH3COOH
    C.CH3COOCH3
    D.CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为 ， 请预测B的核磁共振氢谱上有种信号．
    （3）在常温下测得的某烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生种信号，强度比为 ．
    （4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为 ， 其名称为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
    已知：
    ；
    回答下列问题：
    （1）A的名称是 ， F中所含官能团的名称是；
    （2）C→D的反应类型为 ， H→I的反应类型为；
    （3）E的结构简式为；
    （4）F+I→M的化学方程式为
    （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
    （1）①乙中非含氧官能团的名称为 ． ②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是 ．
    ③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．能与NaOH溶液反应
    d．苯环上的一氯代物只有两种
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    ①反应I的反应类型是 ．
    ②反应II的化学方程式是 ．
    ③反应Ⅲ所需的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B.过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ， 则阳极质量减少64g
    D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ③平衡时物质A与B的转化率相等

    ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

    A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

    （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

    A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

    写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
    Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
    （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
    （2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为 ．
    （3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为 ．

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