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    12．A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
    ①Na        ②N2      ③C           ④S
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
    ①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    ②B转化成C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ③D转化成E的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
    ①写出B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
    （4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    分析 A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，
    （1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，A能直接生成C也可直接生成B，结合题中选项，则A只能是Na或C，若A是Na，则B为Na2O，C为Na2O2，C生成D也可生成E，则D、E可以为氢氧化钠和碳酸钠，不符合均为盐，所以A是C，B为CO，C为CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E为碳酸钠、D为碳酸氢钠，或D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，都符合转化关系；
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，则A为Na，B可做生氧剂，则B为Na2O2，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体，所以D为NO2，所以A为N2，根据图中转化关系，B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，B为NH3，C为NO，E为HNO3；
    （4）E为红褐色沉淀，则E为Fe（OH）3，根据图中转化关系，A为Fe，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，B为黄色溶液，则B为FeCl3，D为Fe（OH）2，据此答题．

    解答 解：A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，
    （1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，A能直接生成C也可直接生成B，结合题中选项，则A只能是Na或C，若A是Na，则B为Na2O，C为Na2O2，C生成D也可生成E，则D、E可以为氢氧化钠和碳酸钠，不符合均为盐，所以A是C，B为CO，C为CO2，C生成D也可生成E，且D生成E，所以E为碳酸钠、D为碳酸氢钠，或D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，都符合转化关系，所以A是C，
    故答案为：③；
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，则A为Na，B可做生氧剂，则B为Na2O2，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
    ①B为Na2O2，B中含有的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：离子键、非极性键；
    ②Na2O2转化成NaOH的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    ③Na2CO3转化成NaHCO3的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体，所以D为NO2，所以A为N2，根据图中转化关系，B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，B为NH3，C为NO，E为HNO3，
    ①写出B→C的化学方程式为 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；
    （4）E为红褐色沉淀，则E为Fe（OH）3，根据图中转化关系，A为Fe，C为浅绿色溶液，则C为FeCl2，B为黄色溶液，则B为FeCl3，D为Fe（OH）2，D转化成E的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    点评 本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙烯分子的比例模型示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．2-甲基-2-丁烯的键线式：D．硫化钠Na+[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（　　）
    A．78%B．22%C．14%D．13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+．测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在．
    （1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与 Fe2（SO4）3、H2SO4反应为Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液时发生的反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
    （3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗0.1mol•L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．
    （2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到的现象是有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
    周期数1234567
    元素数28818183232
    （1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
    （2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
    （3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
    A．18          B．32           C．50         D．64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
    （1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要．在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72-与CrO42-，并达到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．当H+浓度增大时，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH-浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成CrO42-的方向移动，溶液呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（　　）
    A．随着反应进行，阴极PH逐渐减小
    B．OH-通过隔膜进入B池
    C．B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2↑
    D．每转移2mol电子生成2g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备1-溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．

    （1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是使反应物混合均匀并充分反应，提高反应速率．
    （2）1-溴丁烷的制备反应中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银溶液或紫色石蕊试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）为了精制1-溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从d（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2 装置中温度计位置正确的是D（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
    （4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
    Ⅲ．反应原理分析
    （6）NaHCO3 溶液中存在如下电离平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，从平衡移动角度分析实验①产生大量气泡和白色不容物的原因：Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，实验Mg和饱和碳酸氢钠溶液产生大量气体和白色不溶物．

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