(1)某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO.实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体.再滴加过量的稀硝酸.待反应产生的气体充满试管后.再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙.其作用是赶走试管中的空气.实验结束时.用注射器向试管内推入氧气的目的是检验NO.观察到红棕色气体．(2)铜片与浓硝酸反应.所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．

（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．
（2）铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu²⁺与NO₂的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到的现象是有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．

分析（1）证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，由图可知，试管中为碳酸钙，与分液漏斗中的硝酸反应生成二氧化碳，将装置内空气排出，防止Cu与硝酸反应生成的NO被氧化，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气），NO被氧化生成二氧化氮；
（2）NO₂为红棕色气体，加热可逸出．

解答解：（1）验证NO的生成，应防止其被氧化，则试管中的块状固体是碳酸钙，其作用为赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体，
故答案为：碳酸钙；赶走试管中的空气；检验NO，观察到红棕色气体；
（2）所得溶液呈绿色是Cu²⁺与NO₂的两种颜色“混合”的结果，要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是加热，观察到有红棕色气体产生，溶液呈蓝色，
故答案为：加热；有红棕色气体产生，溶液呈蓝色．

点评本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握NO的制备原理及NO的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
	B．	完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A
	C．	100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
	D．	1 L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

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18．将下列物质进行分类（填序号）
①¹²₆C与¹³₆C ②O₂与O₃ ③金刚石与石墨 ④冰与水
互为同位素的是①
互为同素异形体的是②③
属于同一种物质的是④．

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15．下列反应体现了CO₂的氧化性是（　　）

	A．	O₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂		B．	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
	C．	2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂		D．	2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C

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2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

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12．

A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
①Na ②N₂ ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
②B转化成C的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③D转化成E的离子方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
①写出B→C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②将B和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

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19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置			A与B相差质子数	离子半径比较
	周期	主族	纵行
A^m+与B^n-相差两个电子层	A
	B
A^m+与B^n-相差一个电子层	A
	B
A^m+与B^n-电子层结构相同	A
	B

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16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

	A．	第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
	B．	反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L^-1
	C．	若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
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（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si₃N₄+4HF+9H₂O=3H₂SiO₃↓+4NH₄F；
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选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
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B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	澄清石灰水
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