Question

19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
Am+与Bn-相差两个电子层	A
	B
Am+与Bn-相差一个电子层	A
	B
Am+与Bn-电子层结构相同	A
	B

Answer 1

分析 原子序数介于11-35之间，为第二周期至第四周期元素，A^m+与B^n-相差两个电子层，A只能为三周期元素，B为第四周期元素，A^m+与B^n-相差一个电子层，A、B可位于周期表相同周期，为第三或第四周期；元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，根据主族元素族序数=最外层电子数=元素的最高化合价，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，以此解答该题．

解答 解：原子序数介于11-35之间，为第二周期至第四周期元素，
A^m+与B^n-相差两个电子层，A只能为三周期元素，B为第四周期元素，A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差26-m-n，离子半径A^m+＜B^n-；
A^m+与B^n-相差一个电子层，A、B可位于周期表相同周期，为第三或第四周期，则A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差8-m-n或18-m-n，离子半径A^m+＜B^n-；
元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，A的族序数为m，为m纵行或m+10纵行，B的族序数为8-n，为18-n纵行，A与B的质子数相差m+n，离子半径A^m+＜B^n-，
故答案为：

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
Am+与Bn-相差两个电子层	A	3	mA	m或m+10	26-m-n	Am+＜Bn-
	B	3	（8-n） A	18-n
Am+与Bn-相差一个电子层	A	3（4）	mA	m或m+10	8-m-n或18-m-n	Am+＜Bn-
	B	3（4）	（8-n） A	18-n
Am+与Bn-电子层结构相同	A	3	（8-n） A	18-n	m+n	Am+＜Bn-

点评 本题考查位置、结构、性质，熟悉原子结构、核电荷数、原子序数、核外电子数的关系即可解答，明确核外电子排布相同是解答本题的关键，难度不大．