Question

9．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，醋酸电离程度增大

Answer 1

分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，
A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B．H⁺被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H⁺）会增大；
D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．

解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；
C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．