Question

17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
• B． 完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A
• C． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
• D． 1 L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A；
C、浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
D、硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；HS^-+H₂O  H₂S+OH^-．

解答 解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN₂和3molH₂充分反应，生成的氨气小于2mol，生成N-H键数目小于6N_A，故A错误；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A，所以完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A，故B正确；
C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N_A，故C错误；
D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂O H₂S+OH^-，依据物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-、H₂S，总数为0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．