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    4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
    （1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要．在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72-与CrO42-，并达到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．当H+浓度增大时，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH-浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成CrO42-的方向移动，溶液呈黄色．

    分析 （1）根据氢氧化铝的电离方程式书写Cr（OH）3的电离方程式；
    （2）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当H+浓度增大时，平衡向逆反应的方向移动；当OH-浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向正反应的方向移动，据此分析．

    解答 解：（1）根据氢氧化铝的电离方程式书写Cr（OH）3的电离方程式为CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-，故答案为：CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-；
    （2）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当H+浓度增大时，平衡向逆反应的方向移动即向生成Cr2O72-的方向移动，所以溶液呈橙红色；当OH-浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向正反应的方向移动即向生成 CrO42-的方向移动，所以溶液呈黄色，故答案为：Cr2O72-；橙红；CrO42-；黄．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响，注意Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡移动，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应体现了CO2的氧化性是（　　）
    A．O2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    C．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是③．（填序号）
    ①Na        ②N2      ③C           ④S
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂．
    ①B中含有的化学键类型为离子键、非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    ②B转化成C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ③D转化成E的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体．
    ①写出B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
    （4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为Am+和Bn-，填写下表
      位置 A与B相差质子数 离子半径比较
     周期 主族 纵行
     Am+与Bn-相差两个电子层 A     
     B   
     Am+与Bn-相差一个电子层 A     
     B   
     Am+与Bn-电子层结构相同 A     
     B   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
    B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1
    C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
    D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
    （1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
    （2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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