【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
【答案】氧化 B 
，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 H2SO4
【解析】
由流程可知，发生器中制备ClO2, 冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，在吸收塔中用冷水冷凝ClO2，最后再储存；发生器中生成的Na3H(SO4)2进入Na3H(SO4)2处理器，用H2O2和NaClO3处理得到Na2SO4·10H2O。
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化；
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH3OH液化，但是ClO2不能液化，只有B项合适，答案选B；
（3）①在处理器中会发生反应：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出，故答案为：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出；
②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO3和H2SO4,故答案为：H2SO4。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【题目】在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
A.c(O2)＝0.2mol/LB.c(SO2)＝0.25mol/L
C.c(SO3)＝0.4mol/LD.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
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【题目】常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3时，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D.常温下，随着pH的增大，
的值先增大后减小
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【题目】已知
互为同分异构体，下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
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【题目】某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 反应时间 | 实验现象 |
| 0~1 min | 产生红褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性气味气体SO2逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | |
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
已知： Fe(OH)3+SO32-
Fe2++SO42-
下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
A. 生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢
B. 增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解
C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡
不断正向移动
D. 30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象
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【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。
(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）
A | B | C | D |
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用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.AB.BC.CD.D
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