【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
【答案】增大反应物接触面积，提高反应速率 8H＋ 2Cl－ 4 4Mn2+ SO42－ 4H2O PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42－ (aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。 除去溶液中的Fe3+ 加水稀释、降温
【解析】
方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子可知PbS中S元素被氧化成硫酸根离子，加入氯化钠促进反应PbCl2(s) + 2Cl－(aq)
PbCl42－ (aq)，加入氢氧化钠调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液，PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2，据此解答。
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，提高反应速率。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+ PbS+8HCl=3MnCl2+ PbCl2+MnSO4+4H2O，离子方程式为8H++2Cl-+4MnO2+ PbS= PbCl2+4Mn2++ SO42-+4H2O，故答案为：8H＋；2Cl－；4 ；4Mn2+ ；SO42－； 4H2O。
（3）浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42－ (aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”，故答案为：PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42－ (aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。
（4）根据流程可知，调节溶液的pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去溶液中的Fe3+，故答案为：除去溶液中的Fe3+。
（5）已知PbCl2(s) + 2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) ΔH＞0，可通过加水稀释，降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，故答案为：加水稀释、降温。
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
(2)酸浸后，钛主要以TOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_________________。
(3)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________
丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________________________________________。
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【题目】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。
(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
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【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
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【题目】常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4
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【题目】以下微粒含配位键的是( )
①N2H
②CH4 ③OH- ④NH
⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是
A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
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【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.NaCl(aq) 
NaHCO3
NaCO3
B.Al
NaAlO2
AlCl3(aq) 
AlCl3(s)
C.Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
D.H2SO4(aq) 
SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3
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