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    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

    A.NaCl(aq) NaHCO3NaCO3

    B.AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

    C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

    D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3

    【答案】D

    【解析】

    A．盐酸的酸性大于碳酸，NaCl溶液中通入CO2不反应，得不到NaHCO3；应先在氯化钠溶液中通入NH3，形成碱性环境，再通入CO2，可生成碳酸氢钠，A错误；

    B．AlCl3溶液直接蒸发，温度升高会促进Al3＋水解，生成Al(OH)3，最终得到Al2O3，而不是AlCl3，B错误；

    C．氯气具有强氧化性，可把变价金属氧化为最高价，不管Cl2是少量还是过量，Cl2与铁反应只生成FeCl3，C错误；

    D．亚硫酸钠溶液和H2SO4反应得到SO2，与少量氨水反应得到亚硫酸盐，即NH4HSO3，加入足量的氨水，得到亚硫酸盐，即(NH4)2SO3，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

    已知：i. PbCl2微溶于水

    ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

    （1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。

    （2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：

    __+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

    （3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。

    （4）调节pH的目的是_________________。

    （5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

    B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

    D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪

    墨的主要成分是碳单质

    纸的主要成分属于合成材料

    用石材制作砚台的过程是物理变化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列七种有机物中：

    A．CH4 B．CH2=CH2 C．

    D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

    （1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

    （2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

    （4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：

    （1）D物质的结构简式为_____________，试写出反应②的化学反应方程式：________________。

    （2）有机物A可以金属钠反应，试写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （3）B物质中可能含有的官能团是_________________。检验该官能团常用以下哪种试剂________

    A. 浓硫酸 B.NaOH溶液 C.无水硫酸铜 D.新制氢氧化铜悬浊液

    该反应的原理是____________________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于苯的同系物的是 (　　)

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    A. ③④⑧B. ①⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

    B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

    C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

    (1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

    (2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

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