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    某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，且为强酸．气态氢化物的化学式为HxR，已知 1mol的HxROy 比 1mol 的HxR 质量多 64g，又知道1mol的HxROy 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为
    16
    16
    或
    17
    17
    ．
    分析：根据分子式特点确定出多的质量为氧原子的质量，进而计算y值，再根据HxROy 的原子核外电子总数为50个，确定气态氢化物HxR一个分子含有的电子数，据此解答．
    解答：解：由分子式看出HxROy比 HxR 多y个O原子，
    1摩尔的HxROy比1摩尔的HxR质量多64克，多的质量为ymol氧原子的质量，
    所以：16g/mol×y mol=64g，
    可得y=4，
    所以HxROy 分子式为HxRO4，
    又1mol的HxROy 的原子核外电子总数为50mol，
    所以一个HxR分子含有的电子数为50-8×4=18，
    HxRO4为强酸，所以HxR为H2S或HCl，即R元素为硫元素或氯元素，原子序数为16或17，
    故答案为：16；17．
    点评：本题考查原子序数的确定，关键在于分析分子式，得出多的质量为氧原子的质量，并熟悉电子数的计算方法即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）带有2个单位正电荷的微粒ZAX2+，质量数A是137，中子数N是81，2.74g该微粒所含有的电子约为
    1.08
    1.08
    mol．
    （2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．
    ①计算R的相对原子质量为
    12
    12

    ②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式
    H2CO3
    H2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．
    （1）计算R的相对原子质量；
    （2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
    （1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）请用物质的名称填写．
    硬度最大的是单质是
    金刚石
    金刚石
    ，密度最小的金属是
    锂
    锂
    ；通常状况呈液态的非金属单质是
    溴
    溴
    ，地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属单质是
    Na
    Na
    ；元素的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
    NaH
    NaH
    ，并用电子式表示其形成过程：
    ．
    （4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
    由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
    ；空气中含量最高的物质的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
    ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，该化合物中的化学键类型是
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷 题型：填空题

    （1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N

    是81，2.74g该微粒所含有的电子约为           mol。（2分）

    （2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。

    ①计算R的相对原子质量为          （2分）；

    ②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式        （1分）.

     

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