Question

某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%．
（1）计算R的相对原子质量；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱．

Answer 1

分析：（1）根据R元素的化合价和氢元素百分含量去求解；
（2）根据最高化合价和化学式中各元素化合价的代数和为零，设计实验根据强酸制弱酸的原理；

解答：解：（1）在RO₂中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，
故R的相对原子质量为：12，
故答案为：12；
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，R最高正价为+4，相对原子质量为12的元素是碳元素，则碳的最高价氧化物对应的水化物即碳酸的化学式是 H₂CO₃；根据强酸制弱酸的原理，盐酸能和石灰石反应，生成的碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，
故答案为：R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂CO₃；实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱；

点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，设计实验须根据强酸制弱酸的原理解答，题目难度不大．