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    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

    ②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    ③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

    A.①B.②

    C.③D.全都不行

    【答案】D

    【解析】

    ①无色溶液中不存在有色的Cu2+离子，故①不能大量共存；

    ②pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Ba2+、HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故②不能大量共存；

    ③能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不能大量共存；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Z>Y>X

    B. WX 与ZX中的化学键类型相同

    C. 元素的非金属性:Y>X>W

    D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。

    (2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

    (3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

    ①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

    A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）

    A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

    C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
    BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为 ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
    （3）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(　　)

    A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是________。G中官能团名称是__________。

    (2)B的结构简式为_________________________。

    (3)反应②的反应类型为_________________________。反应④的化学方程式为____________。

    (4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:________________________。

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应

    II.能发生银镜反应

    III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

    (5)仿照H 的合成路线，设计一种由的合成路线______。

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