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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Z>Y>X

    B. WX 与ZX中的化学键类型相同

    C. 元素的非金属性:Y>X>W

    D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

    【答案】C

    【解析】根据短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，W、X、Y为第2周期元素，Z为第3周期元素，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数，Z为Mg元素，则W为N元素、X为O元素、Y为F元素。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径:Z＜Y＜X，故A错误；B. NO为共价化合物，含有共价键，MgO是离子化合物，含有离子键，故B错误；C. 同一周期，从左向右，非金属性增强，元素的非金属性:Y>X>W，故C正确；D. HF的水溶液显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若足量的H2与CO2反应，消耗4.4gCO2，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式________。

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______；②_______。

    (3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。c点时该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。

    (4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的Na—CO2可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_________。

    (5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，则反应：HCO3－+H2OH2CO3+ OH－的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（　　）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

    根据上述信息回答：

    (1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

    (2)写出反应③的反应类型：________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

    (4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

    (5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

    ①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

    (6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电板板，则：

    (1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________________________。

    (2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质的电解总反应方程式为：________________，将其露置在空气中可观察到的现象为______。

    (3)若X和Y均为情性电板，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。

    (4)某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述装置中进行，则电解液及电极分别为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出⑥元素的名称：______________。

    （2）在以上元素的原子中，原子半径最大的是___________________（填元素符号）。

    （3）地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期，第_________族。

    （4）⑦元素的气态氢化物化学式为___________________。

    （5）⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：

    (1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）

    (2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。

    (3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

    ②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    ③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

    A.①B.②

    C.③D.全都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；

    （2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；

    （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

    （4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。（请填序号）

    ①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应

    （5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

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