【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如图:
根据上述信息回答:
(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。
(2)写出反应③的反应类型:________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式:_______________________________________。
(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成和
,鉴别I和J的试剂为____________________。
(5)G的同分异构体中,满足下列条件的有_____________种。
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。
(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M(),K 可由L(
)制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下:
___________________________
【答案】 羧基、(酚)羟基 取代反应 FeCl3溶液或溴水 9
或
或
HOOC
CH2Cl
NaOOC
CH2OH
HOOC
CH2OH
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
(1)Y中含氧官能团的名称:羧基、羟基。
(2)反应③是硝化反应,反应类型:取代反应。
(3)B是甲醇,反应①发生酯在碱性条件下的水解反应,反应的化学方程式:。
(4)I含有醇羟基,J含有酚羟基,利用酚与醇性质的差别可以鉴别I和J,鉴别试剂为FeCl3溶液或溴水。
(5)G是邻羟基苯甲酸。①表明该G的同分异构体含有醛基;②表明该G的同分异构体含有酚羟基。对于该G的同分异构体,当苯环侧链为—OH、—OH、—CHO时,有6种结构,当苯环侧链为—OH、—OOCH时,有3种结构,共9种结构。其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰,且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为或
或
。
(6)以L为原料制得M的合成路线流程图:HOOCCH2Cl
NaOOC
CH2OH
HOOC
CH2OH
。
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中不正确的是( )
A.能发生加成、取代、氧化反应
B.1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C.1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA
B. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性
C. 为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
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【题目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。
(3)C装置控制反应在60℃~65℃进行,其主要目的是_______________________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用 体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。
③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________,如无此操作,所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。
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【题目】科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是 .
A.CO2和CH3OH的浓度相等
B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是 .
(4)300℃时,将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答问题: ①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是 .
A.CO2的浓度减小
B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1:3
D.H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为 22.7g/mol (保留一位小数).
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:Z>Y>X
B. WX 与ZX中的化学键类型相同
C. 元素的非金属性:Y>X>W
D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是____;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理.可以制取氢气,同时回收硫单质,既廉价又环保。回答下列问题:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2。
在恒容密闭容器中,阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解: ,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时,该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值,则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
②温度升高,平衡向____方向移动(填“正反应”“逆反应”),平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。985℃时该反应的平衡常数为________。
③随着H2S分解温度的升高,曲线b逐渐向曲线a靠近,其原因是___________。
(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极电解,阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中,溶质是____。
②阳极的电极反应式为________________。
③电解总反应的离子方程式是____________。
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