Question

【题目】（1）0.5molCH4含_________个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA。

以上说法正确的是_________________。

Answer 1

【答案】5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0 ①②④

【解析】

（1）0.5molCH4含有的电子数为N=0.5mol(6+4)NA=5NA，答案：5NA或3.01×1024。

（2）能导电的物质为A NaCl溶液、B铁丝、C稀硫酸、D熔融的氢氧化钠、E 盐酸；属于电解质的是：D熔融的氢氧化钠、F 硫酸；所以D熔融的氢氧化钠既能导电，又属于电解质；故答案：D。

（3）同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢(HCl)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(HCl)=4n(NH3)，则n(HCl):n(NH3)=2:1，

根据V=n×Vm可知，V(HCl):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1，故答案为2:1。

（4）根据稀释前后溶质的量相等即0.5L0.3mol/L98g/mol=v1.5g/cm349%，v=20.0mL，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸20.0mL。答案：20.0；

（5）①1g氢气和14g氮气的物质的量相同，均为0.5mol,20℃、101kPa下，所以两者的体积相等，故①正确；

②16g氧气和臭氧所含O原子数为1NA,，所以常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA，故②正确；

③因为水中还含有氢原子，所以0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数不为0.3NA，故③错误；

④标准状况下，28gCO的体积约等于22.4L，所以常温常压下28gCO的体积大于22.4L，故④正确；

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数相等，不能确定为所含氧原子数，故⑤错误；

以上说法正确的是①②④；答案：①②④。