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    已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
    时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（  ）

    A．该温度下此反应平衡常数为3．2
    B．A的初始物质的量为4 mol
    C．0-15min内，气体密度不变
    D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度
    C

    试题分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1．6mol?L-1，c(B)/c(A)=2，故平衡时c（A）=0．8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1．6mol?L-1，故平衡常数表达式k==0．04，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L-1=3．2mol?L-1，A的起始浓度为3．2mol?L-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的热量为48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正确；D．要使c(B)/c(A)=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的浓度，该反应为放热反应，可以降低温度使平衡向正反应进行，故D错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1000
    		e
    		f
    		83.0
    （1）915℃、2.0MPa时E的转化率为            。
    （2）该反应的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
    （3）平衡常数K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
    （4）对于上述反应，下列说法正确的是           （填序号）。
    ①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
    ②该反应的正反应为放热反应
    ③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
    ④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
    ⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
    下列判断正确的是（  ）
    A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
    B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
    C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
    D．反应①的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
    A．增加水蒸气B．降低温度
    C．使用催化剂D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1∶2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
    请回答下列问题：
    (1)化学计量数a的值为________。
    (2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。
    a．容器内压强一定
    b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定
    d．容器内气体的质量一定
    (3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。
    (4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
    温度/℃
    		200
    		250
    		300
    		350
    平衡常数K
    		9.94
    		5.2
    		1
    		0.5
     
    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
    (6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度(T)
    		K1
    		K2
    973
    		1．47
    		2．38
    1173
    		2．15
    		1．67
     
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动
    D．减小压强，平衡向正反应方向移

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