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    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
    A

    试题分析：B项：加入盐酸会抑制其水解；C项：盐类水解促进水的电离，正确；D项：由于同离子效应会减小AgCl在NaCl中的溶解度。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol N2、3 mol H2
    		2 mol NH3
    		4 mol NH3
    NH3的浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    A．2c1>c3　   　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
    时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（  ）

    A．该温度下此反应平衡常数为3．2
    B．A的初始物质的量为4 mol
    C．0-15min内，气体密度不变
    D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度  （  ） 
    A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指
    A．平衡混合气中R的质量分数B．G的转化率
    C．平衡混合气中G的体积分数D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用化学平衡原理解释的是
    A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
    B．用排饱和食盐水法收集Cl2
    C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
    D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
    A．正反应吸热，L是气体
    B．正反应吸热，L是固体
    C．正反应放热，L是气体
    D．正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
    序号）                 。
    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
    a．体系压强保持不变                 b．v(H2)＝3v(CO2)
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
    e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

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