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    2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C

    试题分析：A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释；C．存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释；D、黄绿色的氯水存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解浓度降低，平衡向正向移动，颜色变浅，可用平衡移动原理解释
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
    下列判断正确的是（  ）
    A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
    B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
    C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
    D．反应①的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度(T)
    		K1
    		K2
    973
    		1．47
    		2．38
    1173
    		2．15
    		1．67
     
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
    A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．点c处反应达到平衡
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
    D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  
    A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动
    D．减小压强，平衡向正反应方向移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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