【题目】下列方程式书写正确的是( )
A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O
+Na2CO3
C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O
【答案】C
【解析】
A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr,A错误;
B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:+CO2 +H2O→
+NaHCO3,B错误;
C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应,乙醛分子中的醛基被氧化为羧基,氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,C正确;
D.羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O,C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl
已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
(制备产品)30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min,装置如图所示:
(1)图中支管的作用是______
(2)相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是_____,在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是_____(填字母)
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(分离产品)他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯:
(3)操作Ⅰ的名称是____;含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A,则操作Ⅱ的名称是_____
(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl-的方法如下:取少量B溶于水,在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液,若产生白色沉淀,则B中含有Cl-。
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【题目】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。
(1)写出有关物质的化学式X:___;F__。
(2)写出A→D的化学方程式___。
(3)写出实验室制备C的化学方程式___。
(4)分别取两份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示,试
①NaOH在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是:___,其物质的量之比是:__。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。
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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是__________;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、__________,操作Ⅱ的名称是__________;操作Ⅲ的名称是__________;
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。
①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________(每个装置限用一次)。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是__________;
③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验,称得A管增重66 g,B管增重19.8 g,则测得青蒿素的最简式是__________。
④要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是__________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,与青蒿素化学性质相似的物质是__________(填字母代号)
A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
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【题目】某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。
(1)装置甲电键k断开时,装置中发生反应的离子方程式为___;电键k闭合时,C棒上的现象为___,电极反应式为___。
(2)装置乙是氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氢气的一极为电池的___极(填“正”或“负”),电极反应式为___。
(3)下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___(填选项字母)。
A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应
B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
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【题目】W、X、Y、Z为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,若这四种元素的原子最外层电子数之和为24,则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B.W的最低价氢化物与少量Z2反应,产物除W2外,还有一种盐,其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中,114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子,前者常用作橡胶硫化剂
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【题目】有机物M为烃的含氧衍生物,为研究M的组成与结构,依次进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
1、升温使M汽化,测其密度是相同条件下NO的3倍。 | 由此可知M的摩尔质量为 _________ |
2、称取9.0 g M在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g | 由此可知M的分子式为 ________ |
3、通过M的红外光谱图发现该分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O,且该物质可与碳酸钠溶液反应放出气体,1mol该物质与足量金属钠反应可得1mol氢气。 | (1)M中可与碳酸钠溶液反应放出气体的官能团的名称为:_________ |
4、M的核磁共振氢谱如图: | (2)M中含有_______种氢原子 |
5、综上所述,可知 M的结构简式为_________。 | |
6、N的分子式为C8H8O3,为芳香族化合物,与M具有相同数目和种类的官能团,则满足条件的N的同分异构体共有____种,其中苯环上有两个取代基,遇FeCl3溶液显紫色的N的结构简式为______(写出一种即可)。 |
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【题目】[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A.苯酚与少量碳酸钠溶液的反应:+CO32-→
+HCO3-
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.电解熔融氯化镁制镁:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
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