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    【题目】现有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为

    A.1 ：1：3B.1 ：1：1C.2 ：2：3D.1 ：2：3

    【答案】C

    【解析】

    100mL 2 molL﹣1KCl溶液、100 mL 1molL﹣1CaCl2溶液和200 mL 1molL﹣1FeCl3溶液，上述三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比为2：（1×2）：（1×3）＝2：2：3，故答案为C。

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    A. 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B. CH2Cl2具有正四面体结构

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    A. 利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量

    B. 波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应

    C. 水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染

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    (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①____________________________________________(用化学方程式表示)，

    ②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

    (3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。

    (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。

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    【题目】只用一种试剂就能鉴别出NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种溶液，该试剂可应选用

    A.Ba(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.HCl

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    【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。

    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。

    a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是__________________________________________。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

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    【题目】铝和铁是日常生活中两种常见的金属，铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:

    （1）氧化铝是一种_____氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；

    （2）实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_____。(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)；

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 100 g 质量分数为46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子数为4NA

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