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    【题目】铝和铁是日常生活中两种常见的金属，铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:

    （1）氧化铝是一种_____氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；

    （2）实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_____。(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)；

    （3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2，试推测X的化学式为_____。

    【答案】 两性 氨水 Fe3O4

    【解析】（1）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是一种两性氧化物；（2）实验室制备氢氧化铝时，产生的氢氧化铝不溶于氨水，但能与强碱氢氧化钠反应而溶解，故最好向铝盐溶液中加入氨水；（3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2，根据质量守恒可推测X的化学式为Fe3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

    （2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

    （3）下列说法正确的是_____。

    A．c(NH4+)：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

    ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

    （1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。

    （2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。

    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。

    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。

    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为

    A.1 ：1：3B.1 ：1：1C.2 ：2：3D.1 ：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

    (2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

    (3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

    (4)联二苯的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

    请回答下列问题:

    （1） ①元素原子的质子数是_________。

    （2）②元素的最简单氢化物的分子式是_______。

    （3）③和⑤两种元素的非金属性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);

    （4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

    （1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

    （2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

    B→C:____________________________________________________________;

    D→E:____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

    已知：

    (—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

    请回答下列问题：

    (1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。

    (2)反应①的反应类型为_______________。

    (3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。

    (4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

    (5)C的同分异构体X满足下列条件：

    ①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

    另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。

    (6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )

    选项

    实验操作及现象

    实验目的或结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    B

    向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生

    说明此溶液中一定含SO42﹣

    C

    向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊

    非金属性强弱：C＞Si

    D

    向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成

    溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

    A. A B. B C. C D. D

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