Question

【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。

（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。

Answer 1

【答案】HClO4H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1H2O2+H2SS↓+2H2O离子键、(极性)共价键NaClO

【解析】

X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为硫元素；因为上述均为短周期主族元素且原子序数M>N，则N为氯元素；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X为氢元素、Z为钠元素。

由上述分析可知X、Y、Z、M、N分别为：H、O、Na、S、Cl元素。

（1）S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4。

（2）Na和S形成常见化合物为Na2S，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。

（3）1g H2在O2中完全燃烧放出a kJ 的热量，则1molH2在O2中完全燃烧放出2a kJ 的热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1。

（4）H与O、H与S形成的18电子分子分别为：H2O2和H2S，二者在水溶液中反应有黄色沉淀(硫)生成，化学方程式为：H2O2+H2SS↓+2H2O。

（5）H、O、Na、S、Cl五种元素中的任意三种元素组成的强电解质A、B，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，可能为：NaOH、NaHS、NaClO等，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为NaOH，其中的化学键类型为：离子键、(极性)共价键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式为：NaClO。