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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. H2O＋SO3＝H2SO4 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

    C. 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，肯定存在元素化合价的变化，以此解答该题。

    A．反应H2O＋SO3＝H2SO4为化合反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；

    B．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合；

    C．反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O为分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合；

    D．反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O为复分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

    (1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

    4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

    4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

    则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

    ⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

    ①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。

    ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

    则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；

    a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

    (3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；

    (4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是

    A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3

    B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

    C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaCl

    D. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 所有细胞中都含有蛋白质和磷脂

    B. N是组成细胞内各种有机物的必需元素

    C. 氨基酸脱水缩合产生水，水中的氢都来自氨基

    D. 细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )

    A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

    A. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

    B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

    C. 装置E的主要用途是制备NaClO

    D. 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

    C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

    （2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

    （3）下列说法正确的是_____。

    A．c(NH4+)：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

    ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

    （1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。

    （2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。

    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。

    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。

    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。

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