Question

【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列说法正确的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

Answer 1

【答案】 < 7 NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH AD HCO、H2CO3 10

【解析】试题分析：由表中数据可知，NaX的水解程度介于NaHCO3和之间Na2CO3，所以在相同条件下相关物质酸性由强到弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HX >HCO3.

（1）①中由水电离出的c(OH－)=1mol/L，②中由水电离出的c(H＋)= 1mol/L，所以，①中由水电离出的c(OH－) <②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中NaHCO3完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根有少量电离为碳酸根，也有少量水解为碳酸，溶液中还有水的电离平衡，所以溶液中共存在钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子、水分子等7种粒子，pH=8.4的原因是因为碳酸氢水解使溶液呈碱性，化学方程式为NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH ；

（3）A．醋酸铵可以双水解，在相同条件下其水解程度比氯化铵大，所以①中c(NH4+)大于②的，A正确；B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液都呈中性，虽然两溶液中的溶质的物质的量相等，因为CH3COONH4发生了双水解，所以CH3COONH4中离子总数较小，B不正确；C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中，存在物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1，C不正确；D．因为HX的电离常数较小，所以HX的物质的量浓度较大，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数后，两溶液的pH均变大，但是HX溶液的pH变化小，D正确。综上所述，说法正确的是AD。

（4）①由图中信息可知，当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3；

②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，由Kh可以求出1.0×10-4 mol·L-1，所以， 1.0×10-10 mol·L-1，溶液的pH＝10。