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    【题目】下列各组物质中，属于纯净物的是

    A.冰水混合物B.漂白粉C.浓硫酸D.食醋

    【答案】A

    【解析】

    A．冰是固态的水，故冰水混合物中只有H2O分子，为纯净物，故A符合题意；

    B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合题意；

    C．浓硫酸为硫酸溶液，为混合物，故C不符合题意；

    D．食醋是醋酸的水溶液 ，为混合物，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）

    A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

    C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

    D．加入的金属M可能是镁或钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )

    A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

    C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

    （2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

    （3）下列说法正确的是_____。

    A．c(NH4+)：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

    ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    （1）A中现象是____________________，

    （2）B中浓硫酸的作用是_______________

    （3）C中发生反应的化学方程式为______________，

    （4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

    E中收集的气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是

    A. 当m1>m2时，固体中一定存在A1元素

    B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C. 当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g

    D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

    (2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

    (3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

    (4)联二苯的化学式为__________。

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