【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______ 。
（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是______ 。
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______ 。
（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______。
【答案】 1s22s22p4 
SO2 
S＝C＝S
【解析】分析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，所以X是氧。Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该为2，且X和Y具有相同的电子层，所以Y是碳。Z与X在周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。
详解：根据以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。则
（1）X是O，X的电子排布式为1s22s22p4，Y是碳元素，则Y的轨道表示式为；
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2的分子式是CO2，电子式是。
（3）Z形成的简单阴离子是S2－，其结构示意图是。
（4）Y和Z在一定条件下形成简单分子是CS2，其结构式是S＝C＝S。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中
的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
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【题目】（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。
（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。
①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。
(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。
②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。
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【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______（填化学式）。
氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：
（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。
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【题目】（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。
（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。
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【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
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