[题目]下列气体中不会造成空气污染的是( )A.NOB.NO2C.CO2D.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列气体中不会造成空气污染的是（）

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

【答案】C

【解析】

CO2为空气的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空气中，造成空气污染，据此答题。

A.NO有毒，排放在空气中，会与空气中的氧气反应生成.NO2，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故A错误；

B.NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故B错误；

C.CO2为空气的固定成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；

D.SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硫酸型的酸雨，故D错误；

故选C。

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(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋回答下列问题：

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是________

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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