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    【题目】下列属于酸的是

    A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

    【答案】C

    【解析】

    电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，据此判断。

    A. SO2属于非金属氧化物，不能电离出氢离子，故A错误；

    B.碳酸钙电离出的阳离子都是钙离子，故B错误；

    C.次氯酸电离出的阳离子都是氢离子，故C正确；

    D.氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子，阴离子全部为氢氧根，其为碱，故D错误；

    故答案为C。

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    B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

    C. 所加的烧碱溶液pH＝13

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    A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

    B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

    C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

    D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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    A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

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    A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠

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    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

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    C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面

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