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    【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

    A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

    【答案】B

    【解析】

    A．Al2O3不溶于水，不能一步转化为Al(OH)3，故A错误；

    B．Hg和S在常温下可直接生成HgS，一步转化，故B正确；

    C．N2直接氧化生成NO，不能一步转化为NO2，故C错误；

    D．SiO2不溶于水，不能一步转化为H2SiO3，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

    实验步骤：

    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃）

    沸点(℃）

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。

    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。

    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。

    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。

    本实验的产率为 (保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）

    A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

    (1)写出下列仪器的名称：x_________；y_____________；z_____________。

    (2)仪器y的进水口为_____________(填“a”或“b”)。

    (3)请分别指出图中的一处错误_____________________，_________________。

    (4)在配置1.0mol/L盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母，下同)；浓度不变的是_______。

    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线

    B．容量瓶未干燥即用来配置溶液

    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

    D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．未进行洗涤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子是

    A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

    (1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

    (2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

    ①A在周期表中位置为___________；

    ②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

    ③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

    ④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

    ⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸的是

    A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

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