【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子是
A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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【题目】以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。
（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。
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【题目】向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A. a =2 B. T2＞T1
C. A点的反应速率：v正(X)=
v逆(Z) D. 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中
的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是
A. 电源A为负极，电极C为阳极
B. 单一气体为O2
C. 该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=
×100%）
D. 电子流动方向为：A→D；C→B
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【题目】已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
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