[题目]已知298 K时.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的MgCl2溶液.加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡.测得pH＝13.则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-13mol·L-1C. 所加的烧碱溶液pH＝13D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，选项A正确。溶液中所有的氢离子都来自于水的电离，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，选项B正确。最后得到的溶液的pH=13，则原来加入的氢氧化钠的pH一定大于13（因为加入的氢氧化钠要和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，使氢氧根离子浓度减小），选项C错误。pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，所以溶液中的c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝，选项D正确。

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【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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【题目】某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子是

A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-

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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：

①A在周期表中位置为___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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【题目】某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇

CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)1-丁醇的结构简式：______，HCOOH的名称______，浓硫酸在制备CO中体现的性质有____（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；

(2)若用图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；温度计的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是____，____，____。若用图装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图______；

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)；

①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________；

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

操作1为_______________，操作2______________，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有______________。

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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋回答下列问题：

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是________

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。