【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
(橙色)＋H2O
2CrO
(黄色)＋2H＋ 回答下列问题：
(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是________
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
【答案】 A C 增大 1.0×1014 小于 2.0×105 5.0×103
【解析】（1）①中溶液酸性增强，Cr2O
(橙色)＋H2O
2CrO
(黄色)＋2H＋的平衡逆向移动，橙色加深；③中溶液碱性增强，平衡正向移动，黄色加深，A正确；溶液颜色变绿色，有Cr3+生成，Cr2O被C2H5OH还原，B错误；④中无明显现象，无反应发生，可以证明K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，C正确；④中加入70% H2SO4溶液至过量，C2H5OH将Cr2O还原，溶液变为绿色，D错误；正确选项A C。
(2) (1)①根据反应：2CrO (黄色)＋2H＋ Cr2O (橙色)＋H2O，随着H+浓度的增大，CrO42转化为Cr2O，所以CrO42的平衡转化率增大；正确答案：增大。
②A点Cr2O的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1.0×10-7mol/L；此时该反应的平衡常数为c(Cr2O)/c(CrO42-)×c(H+)=0.25/[0.52×10-7×10-7]=1014；正确答案：1.0×1014 。
③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；正确答案：小于。
(3) 根据Ag2CrO4、AgCl的Ksp可知，氯离子完全沉淀时，c(Ag+)=2.0×10-10/1.0×10-5= 2.0×10-5 mol·L1；则c(CrO42-)=2.0×10-12/ (2.0×10-5)2=5.0×10-3 mol·L1；正确答案：2.0×10-5 ；5.0×10-3。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y在周期表中的位置是______．
（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．
（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．
（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中
的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①正极发生的主要反应是____________；
②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因___________；
(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。
①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为____________，冷却得到化合物B的化学方程式为____________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；
③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为____________；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是___________；
④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：
i M(OH)2属于____________氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp=____________；
iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=___________mol。
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【题目】已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 
Ts
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【题目】标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
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【题目】（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。
（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。
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