【题目】普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①正极发生的主要反应是____________；
②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因___________；
(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。
①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为____________，冷却得到化合物B的化学方程式为____________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；
③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为____________；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是___________；
④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：
i M(OH)2属于____________氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp=____________；
iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=___________mol。
【答案】MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3NH4+ + H2O
NH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4ClNH3 + HCl = NH4Cl氧化剂3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净MnO42－— e- === MnO4－两性1.0×10-173.6
【解析】
（1）①Zn为负极，正极上发生还原反应：MnO 2 +NH 4 + +e - =MnOOH+NH3；
②普通锌锰电池中电解质溶液为NH4Cl，溶液显酸性，Zn在酸性条件下易被腐蚀，故易发生泄漏；故答案为：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3；NH4+ + H2O
NH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏；
（2）①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl，固体B易分解，冷却又结合成B，B为NH4Cl，后成B的反应为：NH3 + HCl = NH4Cl，故答案为：Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl、NH3 + HCl = NH4Cl；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，其中的锰元素的化合价由+3升高到+6价，被氧化，KClO3为氧化剂，故答案为：氧化剂；
③紫色溶液和一种黑褐色固体分别为高锰酸钾溶液和二氧化锰，方程式为：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－，在生成黑褐色固体的溶液中存在KCl，故可通过检验Cl-的存在与否来判断固体是否已洗净，故答案为：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净；
④用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则锰元素化合价升高，被氧化，故在阳极放电，故答案为：MnO42－— e- === MnO4－；
⑤i.M(OH)2既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成M(OH)42-，故属于两性氢氧化物，故答案为：两性；
ii. 当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol·L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3·（10-7）2=10-17，故答案为：1.0×10-17；
iii. 往2.00L 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，所以溶液中c（OH-）=10-8mol·L-1，则溶液中c（Zn2+）=
=
=0.1mol/L，所以反应消耗的Zn2+的物质的量为2mol-0.2mol=1.8mol，所以消耗的NaOH为1.8mol×2=3.6mol，故答案为：3.6mol；
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A. 烧碱——爆炸品B. 浓硫酸——剧毒品
C. 汽油——腐蚀品D. 酒精——易燃品
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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：
①A在周期表中位置为___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
(橙色)＋H2O
2CrO
(黄色)＋2H＋ 回答下列问题：
(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是________
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
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【题目】I.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。
（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_________________。
II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的外围电子排布式________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)
（3）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为________。
（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。
（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出含ρ和NA的计算式）。
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体特性
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