Question

【题目】（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。

（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。

Answer 1

【答案】22 0.5NA或3.01×1023 11.2 64 18.4 mol/L

【解析】

（1）CO2的摩尔质量为44 g/mol，根据公式m=n×M计算0.5 mol CO2的质量为22 g；根据公式N=n×NA计算0.5 mol CO2中含有0.5 NA或3.01×1023个CO2分子；在标准状况下，气体的摩尔体积Vm = 22.4mol/L，则其体积V = 0.5 mol×22.4 mol/L = 11.2 L，

故答案为：22；0.5 NA或3.01×1023；11.2；

（2）标准状况下体积是672 mL的气体的物质的量是 = 0.03 mol，根据n =，得该气体的摩尔质量M = = 64g/mol，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故答案为：64；

（3）H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，则该硫酸的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L，

故答案为：18.4 mol/L。